Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

⇐ ПредыдущаяСтр 19 из 26Следующая ⇒

d) 	0,005000
Вопрос №1026

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄(N) равна (моль/л)

d) 	0,1111
Вопрос №1027

На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%)

b) 	80,35
Вопрос №1028

Массовая доля 1 н. раствора перманганата калия ( ρ=1 г/мл, Э=31,61 г/моль) равна (%)

b) 	3,161
Вопрос №1029

Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) перманганата калия в этом же растворе равна

d) 

Вопрос №1030

Титрантом в иодиметрическом титровании является

c) 	Na₂S₂O₃·5H₂O
Вопрос №1031

Титрантом в иодиметрическом титровании является

b) 	I₃^-
Вопрос №1032

Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является

a) 		K₂Cr₂O₇
	Вопрос №1033

Индикатором в иодиметрическом титровании является

d) 

крахмал

Вопрос №1034

Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в

b) 	кислой среде
Вопрос №1035

Иодиметрическим титрованием можно определить

d) 

КМnO₄

Вопрос №1036

Иодиметрическое титрование используют для

b) 	всего перечисленного
Вопрос №1037

Недостатки метода иодиметрии

b) 	все перечисленное
Вопрос №1038

Уравнение полуреакции титранта в иодиметрическом титровании

b) 	2S₂O₃^2-- 2e^–= S₄O₆^2-
Вопрос №1039

При стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇используется прием титрования

a) 		заместительное
	Вопрос №1040

Вспомогательным веществом при стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇является

b) 	KI
Вопрос №1041

Заместителем при стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇является

a) 		I₂
	Вопрос №1042

Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде

a) 		1/5
	Вопрос №1043

Фактор эквивалентности Na₂S₂O₃·5H₂O в иодиметрическом титровании

c) 	1
Вопрос №1044

На кривой титрования иода тиосульфатом натрия

c) 	1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.)
Вопрос №1045

На кривой титрования иода (Е^о= +0,54 В) тиосульфатом натрия (Е^о= +0,09 В) потенциал в точке эквивалентности

b) 	больше нуля
Вопрос №1046

Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a) 		0,004000
	Вопрос №1047

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна

b) 	1
Вопрос №1048

Титрантом в дихроматометрическом титровании является

c) 	K₂Cr₂O₇
Вопрос №1049

Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является

b) 	K₂Cr₂O₇
Вопрос №1050

Индикатором в дихроматометрическом титровании является

a) 		дифениламин
	Вопрос №1051

Дихроматометрическое титрование проводят в

b) 	кислой среде
Вопрос №1052

Определение солей железа (II) дихроматометрическим титрованием проводят в

a) 		кислой среде
	Вопрос №1053

Дихроматометрическим титрованием можно определить

b) 	FeSO₄
Вопрос №1054

Дихроматометрическое титрование используют для

d) 	всего перечисленного

Вопрос №1055

Преимущества метода дихроматометрии

b) 	все перечисленное
Вопрос №1056

Для понижения нижней границы скачка титрования при дихроматометрическом определении сульфата железа (II) в систему вводят

b) 	смесь H₂SO₄и H₃РO₄
Вопрос №1057

Для создания сильнокислой среды в методах окислительно-восстановительного титрования используют

a) 		H₂SO₄
	Вопрос №1058

Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании

c) 	Cr₂O₇^2-+ 14H⁺+ 6e^–= 2Cr³⁺+ 7H₂O
Вопрос №1059

Фактор эквивалентности K₂Cr₂O₇ в дихроматометрическом титровании равен

d) 

1/6

Вопрос №1060

На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия

d) 	1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.)

Вопрос №1061

На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия точка эквивалентности

b) 	не делит скачок титрования пополам

Вопрос №1062

Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

c) 	0,003000
Вопрос №1063

Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO₄^.7H₂O равен (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) (мл)

a) 		10,00
	Вопрос №1064

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна

c) 	6
Вопрос №1065

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[0,98....0,99]

Вопрос №1066

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[1,58....1,59]

Вопрос №1067

На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[0,12....0,13]

Вопрос №1068

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.

[1,82....1,83]

Вопрос №1069

Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126,0 г/моль.

[0,78..0,79]

Вопрос №1070

На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.

[0,068...0,069]

Вопрос №1071

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[....2,48....]

Вопрос №1072

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.

[1,66....1,67]

Вопрос №1073

Навеску дихромата калия K₂Cr₂O₇(А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[0,101......0,103]

Вопрос №1074

Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126 г/моль.

[0,05....0,06]

Вопрос №1075

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278 г/моль.

[0,05......0,06]

Вопрос №1076

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль.

[1,22.....1,23]

Вопрос №1077

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[0,39....0,40]

Вопрос №1078

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[0,68....0,69]

Вопрос №1079

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.

[0,047.....0,048]

Вопрос №1080

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O) = 248 г/моль.

[…4,96...]

Вопрос №1081

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[2,5...2,6]

Вопрос №1082

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

[2,5...2,6]

Вопрос №1083

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

[94.....95]

Вопрос №1084

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[....0,1020....]

Вопрос №1085

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[0,42.....0,43]

Вопрос №1086

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[6,77....6,78]

Вопрос №1087

Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO₄) = 158 г/моль.

[...5,6.......]

Вопрос №1088

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[10,2....10,3]

Вопрос №1089

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

[99,2....99,4]

Вопрос №1090

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[0,48...0,50]

Вопрос №1091

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄· 5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[99,6.....99,8]

Вопрос №1092

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃· 6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

[....6,48...]

Вопрос №1093

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

[91.....92]

Вопрос №1094

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294 г/моль.

[0,095......0,097]

Вопрос №1095

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль.

[11,7.....11,8]

Вопрос №1096

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄(А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

[0,39.....0,41]

Вопрос №1097

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 1705; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 181920 21 22 23 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!