Взаимодействие неметаллов с концентрированной серной кислотой.
Химические свойства серы: С повышением температуры растет химическая активность серы. Взаимодействие с кислородом Сера легко загорается в атмосфере кислорода с образованием оксида серы 2(сернистый газ). S+O2 = SO2 Взаимодействие с водородом Если серу расплавить, она легко вступит во взаимодействие с водородом, образуя зловонный газ – сероводород H2S. S+H2 = H2S Взаимодействие с другими неметаллами Расплавленная сера реагирует с хлором с образованием хлорида серы 1 (хлористая сера). 2S+Cl2 = S2Cl2 Возможно также получение и других соединений серы с хлором: SCl2, SCl4. Хлориды серы разлагаются водой с образованием кислот. Взаимодействие с металлами При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. В данных реакциях образуются сульфиды. 2Li+S = Li2S Cu+S = CuS Fe+S = FeS 2Al+3S = Al2S3 Взаимодействие со щелочами Сера легко вступает в реакции со щелочами 3S+6KOH = K2SO4+2K2S+3H2O · Взаимодействует с оксидами неметаллов: 2S + 2NO2 = 2SO2 + N2 · Взаимодействует с кислотами: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4 S + 2H2SO4= 3SO2 + 2H2O
Химические свойства галогенов или подгруппа фтора
nS2 np5
И, как всегда, все не так просто, как хотелось бы…
Как уже было замечено в предыдущих лекциях (подгруппа кислорода) у первого элемента — F (фтора) все соответствует общей формуле — на внешнем уровне 7 электронов. А вот у хлора (Cl) — элемента 3-гопериода появляется свободная d-орбиталь и возможность распаривать на нее электроны.
|
|
|
Благодаря этой возможности — распаривать электроны p-подуровня на d-подуровень, для всех элементов кроме фтора (!!!) возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7.
Итак, выводы:
1. Валентность элементов:
o валентность фтора = 1,
o валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7
2. Степени окисления:
o степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто КОРОЛЬ неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.;
o степень окисления хлора и остальных галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной — окислительные.
3. Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.
4. Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства.
Физические свойства галогенов
Фтор — F2 — светло-желтый газ; Хлор Cl2 — желто-зеленый газ; Бром — Br2 — бурая жидкость;
Йод — J2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск.
Химические свойства галогенов
|
|
|
Фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он НИКОГДА не проявляет положительные степени окисления. Это КОРОЛЬ неметаллов.
1. Взаимодействие с водородом: F2 + H2 = 2HF — плавиковая кислота
2. Взаимодействие с металлами: F2 + 2Li = 2LiF — фторид лития (галогениды)
3. Взаимодействие с неметаллами: F2 + O2 = OF2 (кислород здесь проявляет с.о. +2)
4.Окислительный свойства: Сl2 + H2S = S + 2HCl
5. Взаимодействие с водой: раствор HF — плавиковая кислота Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами).
Как и во всех других группах, химические свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности:
· сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства усиливаются.
· сила кислот сверху вниз увеличивается
· с увеличением степени окисления элемента в оксосоединениях усиливаются окислительные свойства.
Взаимодействие неметаллов с азотной кислотой:
Взаимодействие неметаллов с концентрированной серной кислотой.
Не все неметаллы реагируют с концентрированной серной кислотой: лишь те, что проявляют восстановительные свойства. Поэтому кислород, азот и галогены не вступают в эти реакции.
|
|
|
Мы рассмотрим взаимодействие с фосфором, углеродом, бором, серой. Неметаллы – не такие активные восстановители как типичные металлы – поэтому серная кислота восстанавливается до SO2.
Неметалл окисляется до высшей степени окисления: образуется оксид. Поскольку оксид неметалла – кислотный, то он тут же в момент получения реагирует с водой и образуется кислота:
2P + 5H2SO4 конц → 2H3PO4 + 5SO2 ↑+ 2H2O
2B + 3H2SO4 конц → 2H3BO3 + 3SO2 ↑
Угольная кислота не образуется – получается углекислый газ:
C + 2H2SO4 конц → CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 1233; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!